Wko

Sådan finder valenselektroner

Valenselektroner ligger i den yderste elektron skallen af ​​et element. Antallet af valenselektroner at et atom har bestemmer, hvilke typer af kemiske bindinger, at det kan danne. Den bedste måde at finde valenselektroner er at bruge det periodiske system af grundstoffer

Steps

Sådan finder valenselektroner. Anskaf en periodisk tabel over elementer.
Sådan finder valenselektroner. Anskaf en periodisk tabel over elementer.

Første del: forståelse elektron skaller

  1. 1
    Anskaf en periodisk tabel over elementer. Dette er en farvekodet tabel med kvadrater, som hver giver et element 1 - til 3-bogstavsymbol og dets atomnummer.
  2. 2
    Læs atomnummeret for et element. Atomnummeret vises over elementet symbolet på pladsen. For eksempel har bor (B) et atomnummer på 5, hvilket betyder, at det har 5 protoner og 5 elektroner.
  3. 3
    Tegn en simpel diagram af et atom og placere elektronerne i baner omkring den. Disse baner kaldes skaller. Det maksimale antal af elektroner, der kan være i den samme skallen er fast, og de er fyldt fra den nærmeste til fjerneste bane.
    • K Shell (nærmeste): 2 elektroner maksimum.
    • L Shell: 8 elektroner maksimum.
    • M Shell: 8 elektroner maksimum.
    • N Shell: 16 elektroner maksimum.
    • O Shell: 32 elektroner maksimum.
    • P Shell (længst): 50 elektroner maksimum.
  4. 4
    Finde antallet af elektroner i den yderste skal. Disse er de valenselektroner.
    • Hvis valensen skallen er fuldt, så elementet er inaktiv.
    • Hvis valensen skallen ikke er fuld, så elementet er reaktiv, hvilket betyder, at det kan danne en binding med et atom af et andet element. Hvert atom deler sine valenselektroner i et forsøg på at afslutte sin egen valens skallen.

Del to: at finde valenselektroner i alle, men overgangen metaller

  1. 1
    Nummer hver kolonne på det periodiske system af grundstoffer fra 1 til 18. Hydrogen (H) er på toppen af ​​kolonne 1 og helium (He) er øverst i kolonne 18 år. Disse er elementernes grupper.
  2. 2
    Number hver række fra 1. til 7.. Disse er elementet perioder, og svarer til antallet af skaller atomernes besidder.
    • Hydrogen (H) og helium (He) begge har 1 shell mens francium (Fr) har 7 skaller.
    • Lanthaniderne og actinider er samlet under den vigtigste bordet. Alle lanthanider hører til i perioden 6., Gruppe 3, og alle actinider hører hjemme i perioden 7., Gruppe 3.
  3. 3
    Find et element, der ikke er en overgangsordning metal. Overgangsmetaller er i gruppe 3 til 12. Gruppen Antallet af ikke-overgangsmetal angiver antallet af valensen elektroner.
    • Gruppe 1: 1 valenselektron
    • Gruppe 2: 2 valenselektroner
    • Gruppe 13: 3 valenselektroner
    • Gruppe 14: 4 valenselektroner
    • Gruppe 15: 5 valenselektroner
    • Gruppe 16: 6 valenselektroner
    • Gruppe 17: 7 valenselektroner
    • Gruppe 18: 8 valenselektroner - bortset helium, som har 2

Tredje del: at finde valenselektroner i overgangsmetaller

  1. 1
    Find et element fra gruppe 3 til 12, som er overgangsmetaller.
  2. 2
    Bestem antallet af valenselektroner baseret på koncernens tal. Koncernen nummer vil svare til en række mulige antal valenselektroner.
    • Gruppe 3: 3 valenselektroner
    • Gruppe 4: 2 til 4 valenselektroner
    • Gruppe 5: 2 til 5 valenselektroner
    • Gruppe 6: 2 til 6 valenselektroner
    • Gruppe 7: 2 til 7 valenselektroner
    • Gruppe 8: 2 eller 3 valenselektroner
    • Gruppe 9: 2 eller 3 valenselektroner
    • Gruppe 10: 2 eller 3 valenselektroner
    • Gruppe 11: 1 eller 2 valenselektroner
    • Gruppe 12: 2 valenselektroner

Tips

  • Overgangsmetaller kan have valens subshells, der ikke er helt fyldt. Fastsættelse af det præcise antal valenselektroner i overgangsmetaller involverer principper kvanteteori, der ligger uden for rammerne af denne artikel.

Ting du behøver

  • Periodiske system af grundstoffer
  • Blyant
  • Papir