Wko

Hvordan at afbalancere kemiske ligninger

En kemisk ligning er en teoretisk eller skriftlig gengivelse af, hvad der sker i løbet af en kemisk reaktion. Loven om bevarelse af masse, at der ikke atomer kan oprettes eller destrueres i en kemisk reaktion, så antallet af atomer, der er til stede i reaktanterne er at afbalancere antallet af atomer, der er til stede i produkterne. Følg denne guide til at lære at balancere kemiske ligninger.

Steps

Hvordan at afbalancere kemiske ligninger. Skriv ned din givne ligning.
Hvordan at afbalancere kemiske ligninger. Skriv ned din givne ligning.
  1. 1
    Skriv ned din givne ligning. I dette eksempel, vil vi bruge:
    C 3 H 8 + O 2 -> H 2 O + CO 2
  2. 2
    Skriv ned på antallet af atomer, som du har på hver side af ligningen. Kig på indekserne ud for hvert atom at finde antallet af atomer i ligningen.
    • Venstre side: 3 kulstof, 8 brint og 2 ilt
    • Højre side: 1 kulstof, 2 brint og 3 ilt
  3. 3
    Efterlad altid brint og ilt til sidst. Det betyder, at du bliver nødt til at afveje kulstofatomer først.
  4. 4
    Tilføj en koefficient enkelt carbonatom på den højre side af ligningen at afbalancere det med de 3 carbonatomer på venstre side af ligningen.
    C 3 H 8 + O 2 -> H 2 O + 3 CO 2
    • Koefficienten 3 foran kulstof på højre side indikerer 3 carbonatomer ligesom sænket 3 på venstre side angiver 3 carbonatomer.
    • I en kemisk ligning, kan du ændre koefficienter, men du bør aldrig ændre indekserne.
  5. 5
    Balance brintatomerne næste. Du har 8 på venstre side, så du skal 8 på højre side.
    C 3 H 8 + O 2 -> 4 H 2 O + 3CO 2
    • På højre side har vi tilføjet en 4 som den koefficient, fordi sænket viste, at vi allerede havde 2 brintatomer.
    • Når du ganger koefficienten 4 gange sænket 2, ender du med 8..
  6. 6
    Afslut med at afbalancere de iltatomer.
    • Fordi vi har tilføjet koefficienter molekylerne på den højre side af ligningen, er antallet af oxygenatomer ændret. Vi har nu 4 oxygenatomer i vandet molekylet og 6 oxygenatomer i kuldioxid molekyle. Det gør i alt 10 iltatomer.
    • Tilføj en koefficient på 5 til ilt molekyle på den venstre side af ligningen. Du har nu 10 iltmolekyler på hver side.
      C 3 H 8 + 5 O 2 -> 4H 2 O + 3CO 2..
    • Det kulstof, brint og ilt atomer er afbalanceret. Ligningen er færdig.

Video

Tips

  • Hvis du sidder fast, kan du skrive ligningen ind i online balancer at balancere det. Bare husk, at du ikke vil have adgang til et online balancer, når du tager en eksamen, så ikke bliver afhængige af det.

Advarsler

  • Brug aldrig fraktioner, som koefficienter i en kemisk ligning - du aldrig gøre halvdelen af et molekyle eller halvdelen af et atom i en kemisk reaktion. For at slippe af fraktioner, multipliceres hele ligning (både venstre og højre side), med det antal i nævneren i din fraktion.

Relaterede Googles

Kilder og citationer